Plano
4. Plano central de los octaedros (que en estas estructuras
se consideran apoyados sobre una de sus caras, con su eje principal,
eje cuaternario, inclinado). Está constituido por los
Mg o Al que se sitúan en los huecos que dejan cada tres
O y/o OH del plano 3. Si se trata de Mg se ocupan todas las posiciones,
pero si el catión octaédrico es el Al, por su mayor
carga (+++ frente a las ++ del Mg) quedan posiciones vacías
en la red. Se ocupan, concretamente dos de cada tres posibles
y a esa capa se le llama dioctaédrica. A la capa magnésica
se le llama trioctaédrica, al ocuparse tres nudos de cada
tres posibles. Al igual que en el resto de los planos de estas
estructuras los Mg y Al se distribuyen en redes hexagonales.
Plano
5. Plano superior de los octaedros. Constituido por O y OH
formando la cara superior de los octaedros. Plano compacto, con
todos los nudos de la red hexagonal ocupados.
Como ocurría con las capas tetraédricas,
las octaédricas también son eléctricamente
neutras. De las dos cargas de los oxígenos de los vértices
sólo una se comparte con el catión octaédrico
(Mg o Al), la otra carga se comparte con el silicio tetraédrico
de la capa inferior y si no se une a este catión en ese
vértice en vez de haber un oxígeno hay un grupo
OH (por tanto con sólo una carga negativa). Si el catión
octaédrico es el Mg (++) los vértices del octaedro
deben proporcionar un total de dos cargas negativas y para ello
cada vértice se comparte entre tres Mg (pertenece a tres
octaedros), de esta manera cada vértice aporta un tercio
de carga y como hay seis vértices tendremos un total de
dos cargas negativas por octaedro. En el caso del Al (+++) se
necesitan tres cargas negativas en el octaedro y para ello ahora
los vértices se comparten entre sólo dos octaedros
(cada vértice aporta 1/2 de carga y como hay seis, pues
6 x 1/2 = 3).
Plano
4. Plano central de los octaedros (que en estas estructuras
se consideran apoyados sobre una de sus caras, con su eje principal,
eje cuaternario, inclinado). Está constituido por los
Mg o Al que se sitúan en los huecos que dejan cada tres
O y/o OH del plano 3. Si se trata de Mg se ocupan todas las posiciones,
pero si el catión octaédrico es el Al, por su mayor
carga (+++ frente a las ++ del Mg) quedan posiciones vacías
en la red. Se ocupan, concretamente dos de cada tres posibles
y a esa capa se le llama dioctaédrica. A la capa magnésica
se le llama trioctaédrica, al ocuparse tres nudos de cada
tres posibles. Al igual que en el resto de los planos de estas
estructuras los Mg y Al se distribuyen en redes hexagonales.
